V миллилитров раствора, полученного путем растворения mВ
грамм вещества в воде, имеет плотность, равную r. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.
Численные значения: V=500мл., mВ
=54,4г., r=1,09г/см3
.
2
СО3
.
Решение:
Молярная концентрация:
М = 39,1*2 + 12 + 16*3 = 138,2г/моль.
МЭ
= 138,2 : 2 = 69,1г/моль-экв.
Определяем молярность и нормальность раствора:
СМB
/(M*V) = 54,5/138,2*500*10-3
= 0,8моль/л2
.
CNB
/(MЭ-3
= 1,6моль-экв/л.
Масса заданного объема раствора:
(mB
+ mP
Определяем процентную концентрацию раствора:
w = (mB
/(mB
+ mP
))*100% = (54,5/545)*100 = 10%
Задача 85.
Какие из ниже перечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей?
Соли: ZnSO4
, NaNO2
Решение:
KCl – соль, образована сильным основанием сильной кислотой, гидролизу не подвергается
[H+
] = [OH-
]– среда нейтральная.
KCl Û K+-
HOH Û H+
+ OH-
K+
+ Cl-
+ HOH Û K+
+ OH-
+ Cl-
+ H+
HOH = H+
+ OH-
ZnSO4
– соль образована слабым основанием и сильной кислотой.
ZnSO4
Û Zn2+
+ SO4
2-
HOH Û H+
+ OH-
Zn2+4
2-
+ HOH Û ZnOH+
+ H+ 4
2-
2Zn2+
+ 2SO4
2-Û 2Zn(OH)+
+ 2H+ 4
2-
2ZnSO4
+ 2H2
O Û H2
SO42
SO4
[H+
] > [OH-< 7.
Рассматривается растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ
. Определить:
1. Силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты.
3. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определит значение степени диссоциации a, если величина его константы диссоциации равна КKnAm
.
4. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.
М
= 0,0001моль/л., КKnAm-8
.
Электролиты: [Cd(NH3
)62
и HClO.
Решение:
3
)6
](OH)2
= Cd(NH3
)6
2+
+ 2OH-
- гидроксид гексамин кадмия (II), сильный электролит.
HClO Û H+
+ ClO-
- хлорноватистая кислота, слабый электролит.
2. [Cd(NH3
)6
](OH)2
= Cd(NH3
)6
2+
+ 2OH-
, при диссоциации 1 моля гидроксид гексамин кадмия (II) образуется 1 моль комплексных катионов Cd(NH3
)6
2+
и 2 моля гидроксид-ионов ОН-
, соответственно концентрация комплексных катионов при диссоциации электролита равна 0,0001моль/л., а концентрация ионов ОН-
- 0,0002моль/л.
3. HClO Û H+
+ ClO-
KHClO +
][ClO-
])/[HClO] = 5*10-8
KHClO
= [H+
]2
/[HClO]
[H+-
] = Ö KHClOÖ(5*10-8
* 0,0001) = 2,23*10-6
-6
= 5,65
3
)62
[H+
] = КН2О
/[ОН-
] = 10-14
/0,0002 = 5*10-10
рН = - lg 5*10-10
Задача 45.
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
2. Азотная кислота и сульфат калия.
3. Сернистая кислота гидроксид калия
Если какая-либо реакция не протекает, объяснить, почему.
Решение:
1. FeSO4
+ 2NaOH = Fe(OH)2¯ + Na2
SO4
Fe2+
+ SO4
2-
+ 2Na+
+ 2OH-2
¯ + 2Na+4
2-
Fe2+
+ 2OH-
= Fe(OH)2¯
2. 2HNO3
+ K2
SO4
¹ 2KNO3
+ H2
SO4
2H+
+ 2NO3
-+4
2-
¹ 2K+
+ 2NO3
-
+ 2H+
+ SO4
2-
3. H2
SO3
+ 2KOH = K2
SO32
O
H2
SO3
+ 2K+
+ 2OH-
= 2K+ 3
2-
+ 2H2
O
H2
SO3
+ 2OH-
= SO3
2-
+ 2H2
0
Составить по два молекулярных уравнения для каждой реакции ионного объема:
1. СаСО3
+ Н+2
СО3
+ Са2+
2. Fe3+
+ 3OH-
= Fe(OH)3
Решение:
1. СаСО3
+ 2НCl = Н2
СО3
+ СаCl2
СаСО3
+ 2Н+-
= Н2
СО3
+ Са2+ 2
-
СаСО3
+ 2НNO3
= Н2
СО3
+ Са(NO3
)2
СаСО3
+ 2Н+
+ 2NO3
-
= Н2
СО3
+ Са2+
+ 2NO3
-
СаСО3+
= Н2
СО3
+ Са2+
Реакции могут протекать в прямом направлении т. к. образуется малодиссоциирующая угольная кислота Н2
СО3
.
2. FeCl33
¯ + 3KCl
Fe3+ -
+ 3K+
+ 3OH-
= Fe(OH)3
¯ + 3K+
+ 3Cl-
Fe(NO3
)3
+ 3NaOH = Fe(OH)3
¯ + 3NaNO3
Fe3+
+ 3NO3
-
+ 3Na+
+ 3OH-
= Fe(OH)3
¯ + 3Na+
+ 3NO3
-
Fe3+-
= Fe(OH)3
¯
3
.
| 
