Кислоты и соли

Кислоты и соли КИСЛОТЫ Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+ ). 1. По составу : бескислородные и кислородсодержащие. 2. : одно-, двух-, трёхосновные...   Бескислородные: одноосновная HBr - бромистоводородная бромид HI - йодистоводородная одноосновная йодид HF - фтористоводородная (плавиковая) фторид H2 S - сероводородная двухосновная сульфид Кислородсодержащие: HNO3 – азотная одноосновная H2 SO3 - сернистая двухосновная сульфит H2 SO4 – серная сульфат H2 CO3 - угольная двухосновная H2 SiO3 - кремниевая двухосновная силикат H3 PO4 - ортофосфорная трёхосновная ортофосфат Получение 1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот): SO3 + H2 O ® H2 SO4 P2 O52 O ® 2H3 PO4 2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот): H2 + Cl2 ® 2HCl H22 S 3. Реакциями обмена соли с кислотой Ba(NO3 )2 + H2 SO4 ® BaSO4 ¯ + 2HNO3 в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами: Na23 + 2HCl ® H2 SiO3 ¯ + 2NaCl 2 SO4 (конц.) –t ° ® Na2 SO4 + 2HCl­ Химические свойства 1. Действие на индикаторы. лакмус - красный метилоранж - розовый 2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации): H2 SO4 + 2KOH ® K2 SO4 + 2H2 O 2HNO3 + Ca(OH)23 )22 O 3. Взаимодействие с основными оксидами: CuO + 2HNO3 –t ° ® Cu(NO3 )2 + H2 O 4. Взаимодействие с металлами: Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 ­ 2Al + 6HCl ® 2AlCl32 ­ (металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители). H2 SO4 + BaCl24 ¯ +2HCl 2 CO3 ® 2KCl + H2 O + CO2 ­ СОЛИ Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений. СОЛИ Комплексные Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH4 + ) Na2 SO4 « 2Na+ +SO4 2- CaCl22+ + 2Cl- При диссоциации дают катионы металла (NH4 + NaHCO3 « Na+ + HCO3 -+ + H+ + CO3 2- Основные. Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]+- « Zn2+ + OH- + Cl- Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки. Двойные. KAl(SO4 )2 « K+3+ + 2SO4 2- Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами: CaOCl2 « Ca2+ + Cl- + OCl- Комплексные . [Ag(NH3 )2 ]Br « [Ag(NH3 )2 ]+– 2 ] « Na+2 ]- Получение Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами: 1) металла с неметаллом:2Na + Cl2 2) металла с кислотой:Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 ­ 3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu 23 5) основного оксида с кислотой CuO + H2 SO4 –t ° ® CuSO4 + H2 O 6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3 ¯ + H2 O 2 + 2HCl ® CaCl2 + 2H2 O 8) соли с кислотой:MgCO3 + 2HCl ® MgCl2 + H2 O + CO2 BaCl2 + H2 SO44 ¯ + 2HCl 9) раствора основания с раствором соли: Ba(OH)2 + Na2 SO44 ¯ 10) растворов двух солей 3CaCl23 PO4 ® Ca3 (PO4 )2 ¯ + 6NaCl Химические свойства 1. Термическое разложение. CaCO32 ­ 2Cu(NO3 )2 ® 2CuO + 4NO2 ­ + O2 ­ NH4 Cl ® NH3 2. Гидролиз. Al2 S3 + 6H23 ¯ + 3H2 S­ FeCl3 + H22 + HCl Na2 S + H2 AgNO3 + HCl ® AgCl¯ + HNO3 Fe(NO3 )33¯ + 3NaNO3 CaCl2 + Na2 SiO3 ® CaSiO3 ¯ + 2NaCl 2KMnO4 + 16HCl ® 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ­ + 8H2 O Кислые соли 1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания. KOH + H2 SO4 ® KHSO4 + H2 O 2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксидаCa(OH)2 + 2CO2 ® Ca(HCO3 )2 3. Взаимодействие средней соли с кислотойCa34 )2 + 4H3 PO4 ® 3Ca(H2 PO4 )2 Химические свойства. 1. Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO3 )2 ® CaCO3 ¯ + CO2 ­ + H2 O 2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли. Ba(HCO3 )22 ® 2BaCO3 ¯ + 2H2 O ZnCl22 O ® [Zn(OH)]Cl + HCl 3 + 2NaOH ® [Al(OH)2 ]Cl + 2NaCl 3. Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями2MgCl2 + 2Na2 CO3 + H2 O ® [Mg(OH)]2 CO3 ¯ + CO2 Химические свойства. 1 Термическое разложение.[Cu(OH)]2 CO3 (малахит) ® 2CuO + CO2 ­ + H2 O 2. Взаимодействие с кислотой: образование средней соли. Sn(OH)Cl + HCl « SnCl22 O Комплексные соли K4 [Fe(CN)6 ] K4 [Fe(CN)6 ] K4 [Fe(CN)6 ] K4 [Fe (CN)6 ] – Комплексообразователь (центральный атом) K4 [Fe(CN)6 ] K4CN )6 ] – Лиганд Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH--3 , CO, H2 O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью . 1. Реакции солей с лигандами: AgCl + 2NH33 )2 ]Cl FeCl3 + 6KCN ® K36 ] + 3KCl Химические свойства. 3 )2 ]Cl + K2 S ® CuS¯ + 2KCl + 4NH3 2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами. K24 ] + 6H2 O ® [Co(H2 O)6 ]Cl2 + 2KCl