Кислород 2

Кислород — элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O Кислород – важнейший элемент. Его химия тесно связана практически со всеми элементами Периодической системы, поскольку с каждым из них кислород образует те или иные соединения. Исключение составляют только легкие инертные газы – гелий, неон, аргон. Есть и еще одна важная причина. Кислород играет исключительную роль в существовании на Земле жизни и всей человеческой цивилизации. На поверхности планеты – в земной коре – связанный кислород является самым распространенным элементом. В составе минералов, в виде соединений с другими элементами он составляет 47 % от массы земной коры! В атмосфере Земли кислород находится в свободном (не связанном) состоянии: здесь его 21 % по объему или 23 % по массе. Количество свободного кислорода в атмосфере земного шара оценивается в 1 000 000 000 000 000 с лишним тонн. Толщина земной атмосферы составляет несколько сотен километров. Разумеется, уже в 100 км от поверхности Земли атмосфера очень разрежена, тем не менее, ее состав определяется с помощью спутников. Если взять глобус диаметром 35 см и представить вокруг него двухсантиметровый слой, то мы получим некоторое понятие о масштабах земной атмосферы. Ее объем составляет более чем 4·1018 м3 Кислород – основной биогенный элемент, входящий в состав молекул всех важнейших веществ, обеспечивающих структуру и функции клеток. В каждом растении или животном кислорода гораздо больше, чем любого другого элемента (в среднем около 70 %). Мышечная ткань человека содержит 16 % кислорода, костная ткань – 28,5 %; всего в организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 43 кг кислорода. где нехватка кислорода наиболее ощутима и сказывается на общем состоянии организма и эффективности работы. Ведь, постоянное и бесперебойное снабжение организма кислородом – залог здоровья. Кислород необходим, прежде всего, для выработки энергии в клетках, без которой невозможно нормальное функционирование всех без исключения систем организма. Без энергии не работает ни одна клетка, без кислорода невозможна сама жизнь. — 8-й элемент Периодической таблицы; — заряд ядра 8; — химический символ – O; — относительная атомная масса (атомный вес) 16. — валентность кислорода в соединениях равна двум; — наиболее распространенная степень окисления -2, есть и −1, 0 ,+1, +2, -½ — Молекула кислорода О2 — молекулярная масса (молекулярный вес) 32 а. е. м.; — Кислород — при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха; — молекула состоит из двух атомов кислорода (формула O2дикислород; — жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. Озон — газ, состоящий из трёхатомных молекул O3 ; — при нормальных условиях — газ голубого цвета. — при сжижении превращается в жидкость цвета индиго; — в твёрдом виде представляет собой тёмно-синие, практически чёрные кристаллы. Физические свойства — немного тяжелее воздуха; — слабо растворяется в воде и спирте; — хорошо растворяется в расплавленном серебре; — при нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы; — не имеет запаха. Озон — температура кипения — −111,9 °C; — температура плавления — −251,4 °C; — растворимость в воде в 10 раз выше по сравнению с кислородом; — в газообразном состоянии озон диамагнитен, в жидком — слабопарамагнитен; — специфический «металлический» запах. Химические свойства Кислород — сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды; — реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры; — окисляет большинство органических соединений; — окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления; кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения Озон — образование озона проходит по обратимой реакции: 3O2 + 68 ккал (285 кДж) ←→ 2O3 ; — молекула О3 — при достаточных концентрациях в воздухе при нормальных условиях самопроизвольно за несколько десятков минут превращается в O2 — мощный окислитель; — окисляет почти все металлы до их высших степени окисления; окисляет многие неметаллы, продуктом реакции в основном является кислород.