Неметаллы 2

Неметаллы 2 Водород Положение в таблице: в главную подгруппу I группы — подгруппу щелочных металлов, а также в главную подгруппу VII группы — подгруппу галоге­нов. Физические св-ва : Молекулы водорода, как и молекулы галогенов, двухатомны и образованы за счет неполярной ковалент-ной химической связи. При обычных условиях водород — это газ, так же как и фтор, и хлор. Водород — простое вещество. Это самый легкий из газов. Химические св-ва: Химические свойства водорода определяются его спо­собностью как к восстановлению, так и к окислению. Галогены Элементы главной подгруппы VII группы. фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I, ас­тат At(редко встречающийся в природе) — типичные неметал­лы. Физические св-ва : Галогены — простые вещества. Все галогены сущест­вуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалентной неполярной химической связью между атомами. В твердом состоянии F2 , С12 , Вг2 , 12 имеют мо­лекулярные кристаллические решетки, что и подтвер­ждается их физическими свойствами Химические св-ва: очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окис­лительные свойства, и для него характерна только степень окис­ления -1 в соединениях. Осталь­ные галогены могут проявлять и восстановительные свойства при взаимодействии с более электро­отрицательными элементами — фтором, кислородом,азотом. Восстановительные свойства галогенов усиливаются от хлора к иоду, что связано с увеличением радиусов их атомов: атомы хлора примерно в полтора раза меньше, чем у иода. Кислород главной подгруппы VI группы Физические св-ва : Как вы уже знаете, кислород существует в форме 02 Химические св-ва: Li2 0 и другие продукты, например пероксиды М2 02 ; с желе­зом, образуя железную окалину Fe3 04 ; с алюминием Сера Положение в таблице: главной подгруппы VI группына внешнем энергетическом уровне 6 электронов, из которых 2 электрона неспаренные Физические св-ва : ромбической серы Наиболее устойчива модификация игольчатые кристаллы пласти­ческая сера виде прозрачной резинообразной массы Химические св-ва: Сера не растворяется в воде. Кристаллы серы в воде то­нут, а вот порошок плавает на поверхности воды, так как мелкие кристаллики серы водой не смачиваются и поддер­живаются на плаву мелкими пузырьками воздуха. Это про­цесс флотации. Сера малорастворима в этиловом спирте и диэтиловом эфире, хорошо растворяется в сероуглероде. Азот Положение в таблице: первый пред­ставитель главной подгруппы V группы : Азот — простое вещество. В свободном состоянии азот существует в виде двухатомных молекул N2 . В этих молекулах два атома азота связаны очень прочной тройной ковалентной связью. Азот — бесцветный газ без запаха и вкуса. В воде рас­творяется хуже кислорода. При обычных условиях азот взаимодействует только с литием С другими металлами он взаимодействует только при высоких температурах. Также при высоких температурах, давлении и в при­сутствии катализатора азот реагирует с водородом Аммиак Положение в таблице: Это очень слабая химическая связь Физические св-ва : Аммиак — бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха. Аммиак нельзя вдыхать продол­жительное время, так как он ядовит. Химические св-ва: Аммиак очень хорошо растворим в воде: при 20 °С в 1 объеме ее растворяется около 710 объемов аммиака Соли аммония Все соли аммония — твердые кристаллические веще­ства, хорошо растворимые в воде. Они обладают всеми свойствами солей, обусловленны­ми наличием кислотных остатков. Оксид азота (IV) N02 — бурый, очень ядовитый газ. Он легко получается при окислении кислородом воздуха бесцветного несолеобразующего оксида азота (II): HN 03 — бесцветная жидкость, кото­рая «дымится» на воздухе. При хранении на свету кон­центрированная азотная кислота желтеет, так как час­тично разлагается с образованием бурого газа N02 :Азотная кислота проявляет все типичные свойства сильных кислот: взаимодействует с оксидами и гидрокси-дами металлов, с солями Положение в таблице: представи­тель главной подгруппы V группы Физические св-ва : Положение в таблице: первый элемент глав­ной подгруппы IV группы. Физические св-ва : Алмаз — прозрачное кристаллическое вещество, са­мое твердое из всех природных веществ. Он служит эта­лоном твердости, которая по десятибалльной системе оценивается высшим баллом 10 Графит — темно-серое, жирное на ощупь кристалли­ческое вещество с металлическим блеском. В отличие от алмаза графит мягкий (оставляет след на бумаге) и не­прозрачный, хорошо проводит теплоту и электрический ток. — бесцветный, не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. Его называют угар­ным газом, так как он очень ядовит. Попадая при ды­хании в кровь, быстро соединяется с гемоглобином, об­разуя прочное соединение карбоксигемоглобин {объяс­ните происхождение этого термина), лишая тем самым возможности гемоглобин переносить кислород. СО — хороший восстановитель Оксид углерода (IV) С02 — широко известный под на­званием углекислый газ — бесцветный, не имеющий запаха газ. Он примерно в полтора раза тяжелее воздуха. При обычных условиях в 1 объеме воды растворяется 1 объем углекислого газа. Углекислый газ С02 — это типичный кислотный ок­сид: взаимодействует со щелочами (например, вызывает помутнение известковой воды), с основными оксидами и водой. Кремний Положение в таблице: си­ликаты. оксид кремнияЭто полупроводник. В отличие от металлов с повышением температуры его электропроводность увеличивается. На спутниках, кос­мических кораблях, станциях и крышах домов (рис. 109) устанавливают солнечные батареи, преобразующие сол­нечную энергию в электрическую. Оксид кремния (IV), или диоксид кремния, или крем­незем Si02 , как и С02 , является кислотным оксидом.