Элементы занимательности во внеклассной работе.
что ее преподавание может включать красивые эксперименты.
Приводим описание экспериментальных опытов по химии,
Эти эксперименты, согласно учебному плану, желательно проводить в конце III четверти 8 класса. После того как учащиеся пройдут такие темы как
Тема4 "Вода. Растворы. Основания ",
"Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений";
Тема7 "Химическая связь".
Неплохо провести эксперименты также в конце изучения курса химии, т. е. в конце 11 класса, когда учащиеся занимаются обобщением и повторением материала. Таким образом, они смогут объяснить неизвестные на уровень 8-го класса факты.
Опыт
I
.
Химическая радуга.
Описание.
В семь больших пробирок, помещенных в демонстрационный штатив с белым фоном, сливаем попарно растворы:
1- хлорид железа (III) и роданид калия (красный цвет);<
2- раствор хромата калия подкисляем H2
SO4
(оранжевый цвет);<
3- нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет); <
<
<
6- сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет); <
7- хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет).<
1. FeCl33
+ 3KCl
2. 2K2
CrO4
+ H2
SO4
® K2
Cr2
O7
+ K2
SO4
+ H2
O
3
)2
+ 2KJ ® PbJ2
+ 2KNO3
4. NiSO4
+ 2NaOH ® Ni(OH)2
+ Na2
SO4
5. CuSO4
+ 2NaOH ® Cu(OH)2
+ 2Na2
SO4
6. CuSO4
+ 4NH3
® [Cu(NH3
)4
]SO4
7. CoCl2
+ 2KCNS ® Co(CNS)2
+ 2KCl
Примечание.
Опыт
II
.
Фейерверк в жидкости.
Описание.
В мерный цилиндр наливаем 50 мл этилового спирта. Через пипетку, которая опущена до дна цилиндра, вводим 40 мл концентрированной серной кислоты. Таким образом, в цилиндре образуется два слоя жидкости с хорошо заметной границей : верхний слой - спирт, нижний – серная кислота В цилиндр бросаем немного мелких кристалликов перманганата калия. Дойдя до границы раздела, кристаллики начинают вспыхивать – вот нам и фейерверк. Появление вспышек связано с тем, что при соприкосновении с серной кислотой на поверхности кристалликов соли образуется марганцевый ангидрид Mn2
O7
– сильнейший окислитель, который поджигает небольшое количество спирта:
2KMnO4
+ H2
SO4
® Mn2
O7
+ K2
SO4
+ H2
O.
Mn2
O7
Примечание.
Также весьма красивый опыт. Здесь учащиеся могут повторить окислительно-восстановительные реакции.
Опыт
III
.
Описание.
10 г двухромовокислого калия смешиваем с 40 мл концентрированной соляной кислоты и добавляем 15-20 мл воды. Смесь немного нагреваем, и кристаллы соли перейдут в раствор. После растворения двухромовокислого калия раствор охлаждаем водой. Выпадают очень красивые красные кристаллы в виде призм, представляющие собой калиевую соль хлорхромовокислой кислоты KCrO3
Cl, согласно уравнению реакции:
K2
Cr2
O73
Cl + H2
O.
Примечание.
Опыт
IV
.
Горящий снег.
Описание.
В железную консервную банку насыпаем снега и слегка уплотняем. Затем делаем в нем углубление (примерно на ј высоты банки), помещаем туда небольшой кусочек карбида кальция и засыпаем сверху снегом. К снегу подносим зажженную спичку – появится пламя, “снег горит”.
Карбид кальция медленно вступает в реакцию со снегом, в результате чего образуется ацетилен, который при поджигании горит.
CaC2
+ 2H2
O ® Ca(OH)2
+ C2
H2
.
2C2
H2
+ 5O2
® 4CO22
O + Q.
Примечание.
Опыт
V
.
Описание.
В химический стакан емкостью 500 мл насыпаем 5 г бензойной кислоты и уложим веточку сосны. Стакан закрываем фарфоровой чашкой с холодной водой и нагреваем над спиртовкой. Кислота сначала плавится, потом превращается в пар (испаряется), и стакан заполняется “снегом”, который покрывает веточку белыми хлопьями.
Примечание.
Эксперимент можно связать с полученными знаниями учащихся о химической связи.
Литература:
1. Журнал “Химия и жизнь XXI век” №9 1999г. (раздел “Школьный клуб”);
2. Журнал “Химия в школе” №6 ноябрь-декабрь 1976г.
| 
